ayuda de la necesidad con ésta. Lean el problema completo. ¡Muestren por favor los pasos! No sure qué a hacer con la producción. ¿10 cuántos gramos de la pinta (NH3) 2Cl2 se forman a partir del 54,8 g de K2PtCl4 y 36,8 g del PTS def. del NH3 si la reacción ocurre en la producción del 95% basada en el reactivo limitador? ecuación equilibrada del del : 1 K2PtCl4 + 2 NH3 —–¡> KCl 2 + 1 gracias del de la pinta (NH3) 2Cl2 ! ayuda de la necesidad con ésta. Lean el problema completo. ¡Muestren por favor los pasos! No sure qué a hacer con la producción. ¿10 cuántos gramos de la pinta (NH3) 2Cl2 se forman a partir del 54,8 g de K2PtCl4 y 36,8 g del PTS def. del NH3 si la reacción ocurre en la producción del 95% basada en el reactivo limitador? ecuación equilibrada del del : 1 K2PtCl4 + 2 NH3 —–¡> KCl 2 + 1 gracias del de la pinta (NH3) 2Cl2 !

Topos de NH3 = (36.8g) * (1mol/17.0g) = 2,16 topos del
de los mols NH3
de K2PtCl4 = (54.8g) * (1mol/415g) = 0,132 mols K2PtCl4 del
0,132 de los mols K2PtCl4
pueden reaccionar solamente con:
(0.132molsK2PtCl4) (2molsNH3/1molK2PtCl… = los mols del
0,264 del
así que K2PtCl4 de NH3
son el
de reagent.
puesto que K2PtCl4 y la pinta (NH3) 2Cl2 están en un coeficiente del 1:1: los mols del
0,132 de la pinta (NH3) 2Cl2 son gramos del
de produced.
de la pinta (NH3) 2Cl2 = (0.132mols) * (300g/1mol) = el
del
39.6gPt (NH3) 2Cl2
sin embargo, puesto que el solamente 95% fueron producidos: ¡
(39,6) * (0,95) = 37,6 gramos suerte del
del
de la pinta (NH3) 2Cl2 produced.
(3 SigFigs) de buena! (comprueben las masas con minuciosidad molares que utilicé)

Sodio + Chlorine
2Na + Cl2 – > 2NaCl calcio del
del
+ Chlorine
Ca + Cl2 – > aluminio del
de CaCl2
+ Chlorine
2Al + 3Cl2 – > el
de 2AlCl3
puesto en escrito y equilibrado, el CL por sí mismo las necesidades de ser Cl2, olvidé quién es regla que era, pero se aplica a la mayoría de los gases pienso.

La información: el del considera el sistema siguiente en el equilibrio: ¿ Co (Cl) 4^-2 + 6H2O – > el Co (OH2) el de 6^2+ + de 4Cl^-1 la solución es azul en los temps elevados y el rosa en o debajo. del
(a) predice que el color de la mezcla de reacción en 85 grados de Celsius. (b) es la reacción delantera endotérmica o exotérmica? el del predijimos el color de la mezcla para ser azules porque es una “temperatura elevada,” pero no tenemos NINGUNA idea cómo imaginar si es exotérmica o endotérmica porque no muestran si el calor está en el lado el reactivo o del producto. La información: el del considera el sistema siguiente en el equilibrio: ¿ Co (Cl) 4^-2 + 6H2O – > el Co (OH2) el de 6^2+ + de 4Cl^-1 la solución es azul en los temps elevados y el rosa en o debajo. del
(a) predice que el color de la mezcla de reacción en 85 grados de Celsius. (b) es la reacción delantera endotérmica o exotérmica? el del predijimos el color de la mezcla para ser azules porque es una “temperatura elevada,” pero no tenemos NINGUNA idea cómo imaginar si es exotérmica o endotérmica porque no muestran si el calor está en el lado el reactivo o del producto.

El color del cobalto con agua como sus ligands es rosado, mientras que ése con el cloruro como ligands es azul. el
puesto que la solución es azul en las temperaturas elevadas, del
puede ser concluido que los cambios del equilibrio a la izquierda con una temperatura más alta y a la derecha con más bajo, y por el principio de Le Chatelier, esto significarían que la reacción delantera es esperanza del
de exothermic.
que ayuda.